یه جدول تناوبی آموزشی خیلی قشنگ هست که همکاران میتونند استفاده کنند.

آدرس زیرروبدیدبه مرورگرتون..http://www.ptable.com/?lang=fa

نوشته شده توسط گروه شیمی متوسطه استان قم در پنجشنبه ششم بهمن 1390 ساعت 16:2 موضوع | لينک ثابت

درباره آهنربای مایع چی میدونید؟..

ادامه مطلب

نوشته شده توسط گروه شیمی متوسطه استان قم در چهارشنبه پنجم بهمن 1390 ساعت 15:30 موضوع | لينک ثابت

مطلبی که براتون گذاشتیم روحتما بخونید..

ادامه مطلب

نوشته شده توسط گروه شیمی متوسطه استان قم در چهارشنبه پنجم بهمن 1390 ساعت 15:25 موضوع | لينک ثابت

ادامه مطلب

نوشته شده توسط گروه شیمی متوسطه استان قم در دوشنبه بیست و ششم دی 1390 ساعت 16:20 موضوع | لينک ثابت

برای مشاهده کلیک کنید

نوشته شده توسط گروه شیمی متوسطه استان قم در چهارشنبه چهاردهم دی 1390 ساعت 11:8 موضوع | لينک ثابت

برای مشاهده مراجعه کنیدبه:

http://www.pic.iran-forum.ir/images/ia2sopy641n73ekv20xr.pdf

http://www.pic.iran-forum.ir/images/1d22v1yj70srf4jzshm.pdf

نوشته شده توسط گروه شیمی متوسطه استان قم در چهارشنبه چهاردهم دی 1390 ساعت 10:1 موضوع | لينک ثابت

کلاسهای ضمن خدمت شیمی...

ادامه مطلب

نوشته شده توسط گروه شیمی متوسطه استان قم در سه شنبه سیزدهم دی 1390 ساعت 23:32 موضوع | لينک ثابت

کارگاه  شیمی با موضوع مباحث چا لش برانگیز.....

ادامه مطلب

نوشته شده توسط گروه شیمی متوسطه استان قم در سه شنبه سیزدهم دی 1390 ساعت 8:49 موضوع | لينک ثابت

آیا انرژی فعالسازی منفی داریم؟

اگرانرژی فعالسازی مثبت باشد از وقوع خودبخودی واکنش جلوگیری میکند یعنی باید انرژی بدهیم تا واکنش انجام شود.

در انرژی فعالسازی منفی اگه شما تلاش کنید هم نمیتونید از وقوع انجام آن واکنش جلوگیری کنید ( یعنی خیلی مشتاقه که واکنش انجام بشه). در این نوع واکنش ها ، واکنش دهنده ها انرژی زیادی دارند تا با هم واکنش دهند بنابراین تنها کاری که میتونید بکنید تا واکنش انجام نشود این است که واکنش دهنده ها را از همدیگه جدا نگه داریم.
در تعداد بسیار کمی از واکنش ها سرعت واکنش با افزایش دما کم میشود. دلیلش این  است که با اینکه ثابت سرعت (K) با افزایش دما زیاد میشود ولی ثابت دیگه ای ( ثابت تعادل) هم دخالت دارد وبرواکنش تاثیر میگذارد و با افزایش دما کم میشه.

مثلا درواکنش NO با اکسیژن میشود: ضرب ثابت تعادل در ثابت سرعت ضربدر غلظت واکنش دهنده ها به توانشون.
در واکنش های خاصی دما رو که زیاد میکنیم ثابت سرعت که زیاد میشود ، ثابت تعادل کم میشود و چون ثابت تعادل بیشتر کم میشود ضرب این دوتا با افزایش دما کم میشود پس سرعت واکنش که با ضرب این دو ثابت متناسب بوده هم کم میشود ! در این مواقع انرژی فعالسازی منفی خواهدبود هرچند این واکنش ها خیلی کم پیش میان...
در ادامه یک متن در این رابطه قرارداده شده است....

چرا ظرفیت گرمایی مولی در فشار ثابت بیشتر از ظرفیت گرمایی مولی در حجم ثابته؟
و چرا این مقدارها برای گازهاي تک اتمی و دو اتمي ... برابر با R5/2 & 3/2R هست؟

براي درك بهتر اين مسئله فكر كنید يک مقدار مشخصي گاز رنگي داريم حالا درها رو ببندید و بخاري را روشن كنید اونا خيلي جنبششون زياد میشود و اگه دما سنج بگذاريم ميبينيم كه خيلي زود دماشون بالا می رود اما حالا همون گازهاي رنگي را توي اتاق قرار بدهید و درها را باز كنید و اتاق را گرم كنید اما ميبينيد براي اينكه دما بالا رفته گازها مي خواهند براي هم دما شدن با هواي محيط مثلا بقيه جاهاي خانه از در بيرون بروندحالا ببينید چه قدر گرما صرف ميشود تا دماي آن ها را بالا ببره پس طبيعيه كه توي فشار ثابت گرماي بيشتري صرف بشه

بر اساس اصل هم بخشی انرژی:
انرژی کل یک ذره مجموع انرژی های چرخشی؛انتقالی؛ارتعاشی؛هسته ای و الکترونی است که با توجه به تقریب بورن-اوپنهایمر میتوان در شیمی-فیزیک غیرکوانتومی از انرژی های الکترونی و هسته ای چشم پوشی نمود.
می دونی که ثابت گازها که با R نشان داده میشه از حاصلضرب ثابت بولتزمن در عدد آووگادرو حاصل میشود و برای مقیاس مولی مورد استفاده قرار میگیرد.

مجموع انرژی های ذره:

انرژی چرخشی+انرژی ارتعاشی+انرژی انتقالی

که
انرژی انتقالی برای هر بعد معادل (KT/2) هست که با توجه به انتقال در سه بعد میزان آن برابر 3KT/2

که K ثابت بولتزمن و معادل 23- ^ 10* 1.38
و T دماست.

انرژی چرخشی معادل: KT/2 که با تغییر درجه آزادی ضریب آن تغییر میکند (برای مولکولهای خطی: 2 و غیر خطی:3)


انرژی ارتعاشی که برابر KT است و ضریب آن درجه آزادی است. (برای مولکولهای خطی N اتمی : 3N-5 ,غیر خطی: 3N-6


مثلا برای مولکول آب که مولکول 3 اتمی و غیر خطی است؛انرژی کل برابر 6KT است.
و برای یک مول آب 6RT
ظرفیت گرمایی در حجم ثابت Cv برابر مشتق اول انرژی درونی نسبت به دما در حجم ثابت است؛

در این صورت برای آب Cv=6K و برای یک مول آب 6R میباشد.

اما Cpمشتق اول انتالپی نسبت به دما در فشار ثابت است و انتالپی مجموع انرژی درونی و کار فشار-حجم است.

H=U+PV
اگر ماده گازی و ایده آل باشد آنگاه PV=nRT که اگر یک مول ماده داشته باشیم آنگاه :
H=U+RT
که اگر از این رابطه نسبت به دما مشتق بگیریم حاصل:

Cp=Cv+R

خواهد شد؛

در مقیاس مولکولی نیز :
Cp=Cv+K
را خواهیم داشت.

اما Cp - Cv= K برای یک مولکول و برای یک مول Cp-Cv=R

و اگر مولکول یک اتمی باشد؛چون انرژی ارتعاشی و چرخشی صفر هستند و فقط حرکت انتقالی وجود دارد:

Cp=5/2 R , Cv= 3/2R
که Cp-Cv = Rمیشود.

آیا موادی هست که مانند آب انبساط غیر عادی در کاهش دما داشته باشد؟

به غیر از آب آنتیموان، بیسموت و قلع هم اینطوری هستند

به نظر شما آيا مي توان آهنرباي مايع با جيوه ساخت؟

خیر نمی توان از جیوه آهنربا ساخت.
جیوه ماده ای دیامغناطیس است. به عبارت دیگر ضریب نفوذ مغناطیسی نسبی
زیر یک دارد و با بیانی ساده تر یعنی نه تنها خودش نمیتواند آهنربا شود، بلکه
خطوط میدان مغناطیسی که از آن عبور میکند را هم تضعیف می کند.

ادامه مطلب

نوشته شده توسط گروه شیمی متوسطه استان قم در پنجشنبه بیست و چهارم آذر 1390 ساعت 1:38 موضوع | لينک ثابت

به اطلاع همکاران گرامی می رساند گروه شیمی استان در دی ماه کارگاهی با عنوان بررسی مباحث چالش بر انگیز کتاب های درسی را برگزار مینماید .

زمان برگزاری : سه شنبه ۶ دی ماه ساعت ۱۰ صبح

مکان برگزاری : گروه های آموزشی استان

قم خيابان شهيد لواساني(ساحلي)-  كوچه 33 - پلاك4

تلفن: 7715350-7757214-7715045      

ادامه مطلب

نوشته شده توسط گروه شیمی متوسطه استان قم در سه شنبه هفدهم آبان 1390 ساعت 10:44 موضوع | لينک ثابت